网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_290056[举报]
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
| ||
| △ |
| ||
| △ |
在鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是
（2）甲和乙两个水浴的作用不相同．
甲的作用是：
（3）反应一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的液态物质．它们是：
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
然后，再通过
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
（1）从如图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：
制氮气选择
（2）将氮气和氢气通过上图甲装置．甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到
（3）氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
A H2B NO2 C HNO3 D NH4NO3
（5）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图1所示的实验装置．
（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为
（2）装置D中发生反应的化学方程式为
（3）装置C中饱和食盐水的作用是
乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图2所示的实验装置．
（4）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？
（5）若装置II中装有5.0mL 1.0×10-3mol?L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？
查看习题详情和答案>>
化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 试剂用量 | 实验现象 | 分析原因 | |
| 第①组 | 0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol / L盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) |
| 第②组 | 0.3 g NaHCO3 0.3 g Na2CO3 3 mL 4 mol / L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 第③组 | 0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 3 mL 2 mol / L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | （用离子方程式表示） |
化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
（1） 各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 组 数 | 试剂用量 | 实验现象 (气球体积变化) | 分析原因 |
| ① | 0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
| ② | 0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| ③ | 0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | (用离子方程式表示) |