摘要:22. CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g),该反应的正反应为吸热反应.请根据题目要求回答下列问题: (1)在其它条件不变的情况下降低温度.则逆反应速率 (填“增大 或“减小 或“不变 .下同),在其它条件不变的情况下加压.则正反应速率 . (2)一定条件下.向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g).20s后.测得混合气体的压强是反应前的1.2倍.则用甲醇表示该反应的速率为 . (3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是 . A v正(CH3OH)=v正(CO2) B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH.H2O.CO2.H2的浓度都不再发生变化 (4)在一定条件下.当该反应处于化学平衡状态时.下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是 . A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出水蒸气 (5)右图中P是可自由平行滑动的活塞.关闭K.在相同温度时.向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g).向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g).两容器分别发生上述反应. 已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回答: ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL.容器B中CH3OH转化率为 , A.B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B(填“> .“< .“= ) A. ②若打开K.一段时间后重新达到平衡.容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计.且不考虑温度的影响).

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