下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（   ）

A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在： c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH， pH的大小顺序是：④>③>①>②

C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1

（20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝                 。
某温度下纯水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室温下取0.2 mol·L^－1HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1   c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是    

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（   ）

A．某酸性溶液中只含NH、Cl^－、H^＋、OH^－四种离子，溶液中一定存在：

c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH₃COONa；②NaNO₃；③Na₂CO₃；④NaOH，

pH的大小顺序是：④>③>①>②

C．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(OH^－)＋c(CO)

D．25℃时，pH＝10的CH₃COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH^－)之比为1∶1

已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中        正确（填“甲”或“乙”）

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的        （填写编号），然后测定溶液的pH。

A、固体CH₃COOK  B、固体CH₃COONH₄  C、气体NH₃   D、固体NaHCO₃

(3)若        （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应        （填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有       种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是                。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)-n(H⁺)=            mol。