摘要：16．今有反应2A(g) B ΔH>0. 从反应开始到t1 s时达到平衡状态.在t2 s时.由于条件变化使平衡破坏.到t3 s时又达平衡.下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系.试判断图中引起 t2~t3变化的是( ) A．降低温度 B．增大压强 C．加大B或C的浓度 D．使用了催化剂
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今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
（1）若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
（2）反应热的关系：2a
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H-H键断裂时吸收的热量为
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H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
（1）若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
＜
＜
|b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）（2）反应热的关系：2a
＞
＞
b（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H-H键断裂时吸收的热量为
436 kJ
436 kJ
．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）
A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是
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（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)×c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)×c(O2) |
（2）降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率增大
增大
，化学反应速度减小
减小
（以上均填增大、减小或不变）（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
H2B
H2B
．②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）
BC
BC
．A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是
C3-
C3-
，最难结合质子的是HB-
HB-
．（6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反应热的关系：2a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为
今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
（1）若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 |b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反应热的关系：2a b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H-H键断裂时吸收的热量为 ． 查看习题详情和答案>>
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
（1）若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 |b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反应热的关系：2a b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H-H键断裂时吸收的热量为 ． 查看习题详情和答案>>
（7分）（1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式 。
（2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2（g）+1/2O2(g) ==H2O(g) △H＝a kJ/mol
2H2（g）+O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：b表示b的绝对值）
①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）bkJ
②反应热的关系：2a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ 若已知H2（g）+1/2O2(g) ==H2O(g) △H＝―242 kJ/mol ，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收的热量为 查看习题详情和答案>>