摘要：⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体.溶液变红. ②2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近.试纸变蓝色. ⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+
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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
A．浓H2SO4 B． 氨水 C．NaOH溶液 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2+向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
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（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
bc
bc
吸收．A．浓H2SO4 B． 氨水 C．NaOH溶液 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
| ||
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
．
| ||
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
ac
ac
．a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2+向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O
．
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
-622.2
-622.2
kJ?mol-1．②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是
△H＞0，△S＜0
△H＞0，△S＜0
．③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．（2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO
- 4 |
- 4 |
2- 4 |
2- 8 |
2- 8 |
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
．（3）氧化镁处理含NH
+ 4 |
MgO+H2O?Mg（OH）2；
Mg（OH）2+2NH
+ 4 |
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
．②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
．（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
2 800cV
2 800cV
mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：
酸作电解质：负极：
总反应都是：
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碱作电解质：负极：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
酸作电解质：负极：
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
正极：O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
总反应都是：
2H2+O2=2H2O
2H2+O2=2H2O
．（1）今有反应2H2+O2
2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：
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| ||
H2
H2
，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；正极通的应是O2
O2
，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
正极：O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（2012?海淀区二模）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
CH4
CH4
（填化学式）气体．（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
阳极：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
阴极：①
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是
abd
abd
（填字母序号）．a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是
蒸馏
蒸馏
．（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（计算结果保留小数点后1位）．