摘要：14．(1)O2 466.7g (2)9.66%
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将相同质量的镁条分别在(1)O2 (2)空气 (3)CO2中充分燃烧，所得产物的质量由大到小顺序排列正确的是 | |
A． |
(1)(2)(3) |
B． |
(3)(2)(1) |
C． |
(2)(1)(3) |
D． |
(3)(1)(2) |
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 ．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是 ．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
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甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
（2011?天河区一模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．②该反应的平衡常数表达式为
k=
| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
k=
．| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．A．升高温度 B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．将H2O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-
．HCO3-+OH-②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；产生此现象的原因是饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
．Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2 ，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ?mol-1①
H2（g）═H2（l）△H2=-0.92kJ?mol-1②
O2（g）═O2（l）△H3=-6.84kJ?mol-1③
H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ?mol-1④
下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
H2（g）═H2（l）△H2=-0.92kJ?mol-1②
O2（g）═O2（l）△H3=-6.84kJ?mol-1③
H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ?mol-1④
下列说法正确的是（ ）
| A、上述四个反应都是吸热反应 | ||
| B、1mol液态H2的能量大于1mol气态H2的能量 | ||
| C、H2的燃烧热（△H）为-285.8kJ?mol-1 | ||
D、火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2（l）+
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