摘要：已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3•L-3.Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3•L-3.Ksp=1.8×10-10mol2•L-2.Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2•L-2在下列各饱和溶液中.c(Ag+)由大到小的顺序是( ) A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI B. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI C. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3 D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl
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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag+＋Cl－，Ag2CrO4(s)
2Ag+＋
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2)＝[c(Ag+)]2c()＝1.9×10－12，现用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)