题目内容
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag+＋Cl－，Ag2CrO4(s)
2Ag+＋
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2)＝[c(Ag+)]2c()＝1.9×10－12，现用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
答案：
解析：
解析：
解：本题考查运用离子反应的原理进行综合计算．
(1)设混合溶液为1 L，沉淀Cl－需AgNO3溶液体积为x L，沉淀
需AgNO3溶液为y L
则：(0.01 mol·L－1×x L)(0.01 mol·L－1×1 L)＝1.8×10－10，x＝1.8×10－6 L
(0.01 mol·L－1×y L)2(0.001 mol·L－1×1 L)＝1.9×10－12，y＝4.36×10－3 L
所以先沉淀;
(2)因[c(Ag+)]2·c()＝1.9×10－12，[c(Ag+)]2×0.001 mol·L－1＝1.9×10－12，c(Ag+)＝4.36×10－5 mol·L－1，c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，4.36×10－5·c(Cl－)＝1.8×10－10，c(Cl－)＝4.13×10－6 mol·L－1
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
相关题目
Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 
2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c(
)=1.9×10-12。现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题： 
谁先沉淀？
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 
。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c(
Ag++Cl—,Ag2CrO4(s)