六种短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=

(c+d)

2

；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为，该化合物与A₂C反应的化学方程式：．
（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：．
（3）已知B+BEC₃-B₂C+E₂，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分．

_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1且b+c=d，常见化合物E₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．B的最高价氧化物对应水化物为强酸．下列说法正确的是（　　）

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
（1）写出C₂A₄的电子式．C₂A₄的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C₂A₄最多可以与mol HCl发生中和反应生成正盐．C₂A₄和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄和A₂D2 既具有氧化性又具有还原性的原因．
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：．
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式，CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．

下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

（1）图1～图3的纵轴分别代表、、；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②

(b+d)

2

=c，③

(c+e)

2

=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；
②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为．