摘要：3．氯化铁是工业上常用的净水剂之一. (1)请写出氯化铁净水的原理. (2)为尽可能地降低净水生产费用.应该用廉价的原料来制备氯化铁.最好是三废的综合利用.请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法.写出有关的化学方程式.并对所提各种方法的优缺点加以评述.
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氯化铁是工业上常用的净水剂之一。
（1）请写出氯化铁净水的原理。
（2）为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关的化学方程式，并对所提各种方法的优缺点加以评述。
查看习题详情和答案>>新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
下列说法不正确的是（ ）
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
下列说法不正确的是（ ）
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新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 | B、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9 | C、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 | D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol |
新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9 |
| C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol |