Question

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．
下列说法不正确的是（　　）

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO 是氧化剂

C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

Answer 1

分析：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
C．根据化合价的代数和为0确定铁元素化合价；
D．根据化合价变化计算转移电子数．

解答：解：A．①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应；
②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B．①氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；
C．由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C错误；
D．若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6-3）=6mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，会根据化合价变化来分析解答，难度不大．