摘要：12．马尿酸是一个白色固体.它可由马尿中提取.它的质谱给出分子离子峰m/e=179.分子式为C9H9NO3.当马尿酸与 HCl回流.得到两个晶体D和E.D微溶于水.m.p.120℃.它的IR谱在3200~2300cm-1有一个宽谱带.在1680cm-1有一个强吸 收峰.在1600.1500.1400.750和700cm-1有吸收峰.以酚酞做指示剂用标准NaOH滴定得中和当量为121±1.D不使Br2的 CCl4溶液和KMnO4溶液褪色.但与NaHCO3作用放出CO2.E溶于水.用标准NaOH滴定时.分子中有酸性和碱性基团.元素分析含N.相对分子 质量为75.求马尿酸的结构.
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Na2O是
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白
白
色固体，与水反应的化学方程式Na2O+H2O═2NaOH
Na2O+H2O═2NaOH
，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2
制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2
．
氢化铵（NH4H）是一白色固体，其结构与NH4Cl相似，属于离子晶体；又知NH4H和H2O反应时有H2产生。则下列叙述肯定正确的是
A.NH4H与H2O反应时，所得溶液因NH
的水解而呈现酸性
B.NH4H与H2O反应中，NH
是氧化剂，H2O是还原剂
C.NH4H晶体中，铵离子具有正四面体结构，氢离子则是有一对电子的阴离子
D.NH4H固体放入水中后，除了有H2产生，还会同时有NH3产生，且NH3是还原产物
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下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因______
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为______；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是______；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①______，原因是______
②有白色固体在试管底部析出，原因是______；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂______（填写编号）．
A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．
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①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因______
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为______；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是______；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①______，原因是______
②有白色固体在试管底部析出，原因是______；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂______（填写编号）．
A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．
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①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
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在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①______，原因是______
②有白色固体在试管底部析出，原因是______；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂______（填写编号）．
A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．
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下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
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在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①______，原因是______
②有白色固体在试管底部析出，原因是______；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂______（填写编号）．
A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．
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①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
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在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①______，原因是______
②有白色固体在试管底部析出，原因是______；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂______（填写编号）．
A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．