摘要：31． ①在配制FeCl3 溶液时.常在溶液中加入一些 以抑制其水解,其水解反应的离子方程式为 . 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理.请写出反应的离子方程式 . ② 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小: CH3COONa NaClO,CuSO4 KHCO3.(填“> .“< 或“= ) ③请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系 .请详细解释该溶液呈现酸性.碱性或中性的原因 . 25℃时.如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH=10.试回答以下问题: ①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+),(填“> .“< .或“= ) ②求出混合物中下列算式的计算结果:c(A-)+c(HA)= mol/L, c(OH-)-c(HA)= mol/L.
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（1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
| A．HCl | B．CH3COOH | C．NH4Cl | D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl |
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到 ；接下来灼烧得 ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因 查看习题详情和答案>>
（1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到 ；接下来灼烧得 ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
| A．HCl | B．CH3COOH | C．NH4Cl | D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl |
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到 ；接下来灼烧得 ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因
（1）在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些
（2）比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa
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盐酸
盐酸
以抑制其水解；蒸干并灼烧FeCl3 溶液最后得到残留物为Fe2O3
Fe2O3
固体，结合方程式解释其原因为铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
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铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
．
| ||
（2）比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa
＜
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NaClO；NH4Cl＞
＞
（NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）