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小博士：我们在这几个月的学习里，接触到不少的疑问词，其中疑问代词占大多数。那么疑问代词有哪些？又有哪些用法呢？看看下面的总结吧！
1)疑问代词在句中起名词词组的作用，用来构成疑问句。疑问代词有下列几个：
指人：who，whom，whose
指物：what
既可指人又可指物：which
2)疑问代词在句中应位于谓语动词之前，没有数的变化，除who之外也没有格的变化。无论是做疑问代词还是限定词，which和what所指的范围都是不同的。what所指的范围是无限的，而which则指在一定的范围内，例如：
Which movies do you like best?
你喜欢哪几个部电影？
What movies do you like best?
你喜欢什么样的电影？
你明白了吗？那么就请选用刚才我讨论过的疑问词完成下面句型转换。
1 My favorite subject is science.
________ ________ your favorite subject?
2 He likes art best.
________ ________ he like best?
3 My science teacher is Mr Green.
________ ________ your science teacher?
4 He's really busy today.
________ ________ really busy today?
5 Betty's backpack is in her bedroom.
________ backpack is here?
查看习题详情和答案>>（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；
②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 ；（2）已知：
ΔH＝－293kJ·mol－1 
ΔH＝－221kJ·mol－1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 ；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为 。 查看习题详情和答案>>
完成家谱(family tree)。
小词典：同学们，你们注意看看这些表家庭成员的单词，多数都是以-er结尾。-er这个结尾常表示人。如上文的mother，father，sister，brother等。除此之外，还有一种是在动词后加-er构成名词的，在语法上，我们称之为单词后缀。如动词teach是表示教、讲授，加上后缀-er，那么教书的人就是老师(teacher)了。另外，后缀-or也可以表人物，如演员actor。此类的词还有很多，以后慢慢给大家介绍。
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（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）
| A．d极为阴极 |
| B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 |
| C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2（s）＋4H＋（aq）＋  （aq）＋4e－ PbSO4（s）＋2H2O（1） |
| D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准 |
（2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，请回答下列问题：①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
（用离子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
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