摘要：21．pH=2的A.B两种酸溶液各lmL 分别加水稀释到1000 mL.其溶液的pH与溶液体积(V) 的关系如右图所示.回答问题 (I) 起始时两种酸溶液物质的量浓度的关系A B, (2)稀释到1000ml后两溶液的酸性强弱为A B, (3)若a=5.则A是 酸.B是 酸, (4)若A.B都是弱酸.则a的范围 .
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（共6分）
有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）（4分）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）（2分）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
（共6分）
有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）（4分）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）（2分）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
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（共6分）
有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）（4分）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）（2分）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
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（2010?南京三模）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是
（2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除杂后溶液中c（Fe3+）=
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
（5）“分离”操作名称是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；
b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；
c．称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g．则铵明矾的化学式为
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（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是
取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽
取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽
．（2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除杂后溶液中c（Fe3+）=
4.0×10-20mol/L
4.0×10-20mol/L
．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是
抑制Al3+水解
抑制Al3+水解
．（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
．（5）“分离”操作名称是
C
C
（填字母代号）A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；
b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；
c．称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g．则铵明矾的化学式为
NH4Al（SO4）2?12H2O
NH4Al（SO4）2?12H2O
．
（2011?德州二模）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图．如图所示．（l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适重的
c
c
a．H2SO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH e． BaSO4
（2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
I．
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
； II．2H2O-4e-=4H++O2↑
2H2O-4e-=4H++O2↑
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
CO2
CO2
（4）已知燃料电池中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体
8.96L
8.96L
L （标准状况）．（5）若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，写出该电解过程中的化学方程式：
2CuSO4+2H20
2Cu+2H2SO4+O2↑
| ||
2CuSO4+2H20
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
| ||