Question

（共6分）

有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)_x·yH₂O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：

（1）（4分）金属M的相对原子质量及x、y值。

（2）（2分）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

 

Answer 1

【答案】

（1）x=2，y=3；   （2）pH =－lg10^－1 ＝1

【解析】考查电化学中的有关计算。首先要分清楚离子的放电顺序，准确写出电极反应式，然根据方程式进行有关计算。

解：（1）n(M)=n[M(NO₃)_x·yH₂O]= =0.005mol

   

M的化合价=

所以x=2

根据64+2(14+48)+18y=242

得y=3

（2）电解总反应为2M(NO₃)₂+2H₂O 2M + 4HNO₃ +O₂↑

                      2                      4

                   0.005mol                  n

n(HNO₃)=  

则   

所以pH =－lg10^－1 ＝1