摘要：德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 已知298K时:△H=-92.4kJ·mol-1 试回答下列问题: (1)在298K时.将10mol N2和30mol H2放入合成塔中.为何放出的热量小于924kJ? . (2)如图在一定条件下.将1mol N2与3mol H2混合 于一个10L密闭容器中.反应达到A平衡时.混合气体中 氨占25%.试回答: ①N2的转化率αA为 . ②在状态A时.平衡常数KA= (代入数 值的表达式.不写出具体数值)当温度由T1变化到T2时.KA KB(填“> .“< 或“= ) 以下题共3小题.共52分．解答应写出必要的文字说明.方程式和重要演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题.答案中必须明确写出数值和单位．
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德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：
（1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ ．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N2的转化率αA为 ．
②在状态A时，平衡常数KA= （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法 ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式 ．
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（1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ ．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N2的转化率αA为 ．
②在状态A时，平衡常数KA= （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法 ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式 ．
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（2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：（1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？
该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．（2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N2的转化率αA为
40%
40%
．②在状态A时，平衡常数KA=
| 0.082 |
| 0.06×0.183 |
| 0.082 |
| 0.06×0.183 |
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KB（填“＞”、“＜”或“=”）（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法
用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．