[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②下列叙述不正确的是．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
并写出一种与CN^_互为等电子体的单质分子式．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为．
（3）①Ti的在周期表中位置．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是．

（2011?崇文区模拟）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是．
（3）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU₃→UWX₂+U₂X，得出此结论的理由是．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	原子最外层电子数是次外层的三倍
M	与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子

完成下列问题：
（1）元素T在周期表中位于第周期第纵行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是．
（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为．
（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ₂的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ₂最近的XZ₂有个，若
已知该晶胞的边长为a cm，XZ₂的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为N_A．则该晶胞的密度为g/cm³．（写出表达式）

下图表示各物质间的转化关系．已知：A为我国用接触法制取化工产品F的主要原料，B为日常生活中应用最广泛的食品添加剂，W、J为常见金属，常温常压下，I、L、M为气体单质，K、G为正盐（部分反应产物及反应条件省略）．

请回答下列问题：
（1）实验室中贮存物质Q的方法是将其盛放在里，并贮放在黑暗且温度低的地方．H在Q的稀溶液中反应生成O的离子方程为：．
（2）化合物N的电子式为，对盛装有P的注射器移动活塞加压，其现象是．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的热量，请写出表示其燃烧热的热化学方程式为：．
（4）完成下列问题：①M和N发生置换反应生成I的化学方程式为：．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其离子方程式为：．

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+

1

2

O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol
则a（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）将CH₃OH设计成燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则通CH₃OH气体的电极为电池的极，该电极反应式为．
（4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：

共价键	H-N	H-O	N≡N	O=O
断裂1mol化学键所需能量/kJ/mol	393	460	941	499

常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为：．