摘要：29． 对某次酸雨的分析数据如下:[NH4+]=2.0×10-5摩/升.[Cl-]=6.0×10-5摩/升.[Na+]=1.9×10-5摩/升.[NO3-]=2.3×10-5摩/升.[SO42-]=2.8×10-5摩/升.则此次酸雨的PH值大约是几?(溶液是不显电性的.所以溶液中阴阳离子所带的电荷总是平衡的.根据这个道理.请计算这次降雨量的PH值.)
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某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）
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某次酸雨的分析数据如下：c(
)=2.0×10-5 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-5 mol·L-1，c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1，c(
)=2.3×10-5 mol·L-1，c(
)=2.5×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的pH大约为
)=2.0×10-5 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-5 mol·L-1，c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1，c()=2.3×10-5 mol·L-1，c()=2.5×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的pH大约为 A.3 B.4 C.5 D.6
查看习题详情和答案>>某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）
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