题目内容
某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c （NO3-）+
2×c （SO42-）+c（Cl-），2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C（H+）=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，所以C（H+）=10-4 mol/L，pH=4，故选B．
2×c （SO42-）+c（Cl-），2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C（H+）=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，所以C（H+）=10-4 mol/L，pH=4，故选B．
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)=2.0×10-5 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-5 mol·L-1，c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1，c(
)=2.3×10-5 mol·L-1，c(
)=2.5×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的pH大约为