（2009?长春一模）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

请回答下列问题：
（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为．
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是；装置C中浓硫酸的作用为．
（3）停止通入SO₂，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是．
（4）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为ωg．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示，结果可不化简）．

为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如图装置（图中部分夹持仪器已略去）．已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

（1）开始进行实验时，首先应进行的操作是．停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是．
（2）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为．
（3）实验结束后，若装置D增加的质量为a g，装置E增加的质量为b g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示）．
（4）为探究反应后E中的可能生成物，同学们提出了几种假设：
假设1：只有亚硫酸钠；
假设2：只有硫酸钠；
假设3：．
乙同学通过实验证明了假设3成立．请帮助乙同学完成实验操作和现象．

（2009?抚顺模拟）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%   O₂：11%   N₂：82%）；

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；
（2）在大400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；
（4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO₂和SO₃，会造成（填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式

（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量．（写出解题过程）

某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

请回答下列问题：
（1）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为；
（2）实验时装置A的作用是，（填序号）
①充分混合SO₂和O₂，②干燥作用，③通过流速控制两种气体的比例；
装置C中浓硫酸的作用为；
装置D中盛放的溶液是足量的（填序号）
a．BaCl₂溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO₃饱和溶液
（3）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是；
（4）实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，结果可不化简）．
（5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞，
A．A       B．B      C．C      D．D
是什么漏洞？．