摘要：26．25℃．101 kPa下.2g氢气燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量.表示该反应的热化学方程式是 . (2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢.有时还很不完全.测定反应热有时很困难.因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据.已知: P4+5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝-akJ·mol-1 P+O2(g)＝P4O10(s) △H＝-bkJ·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 .

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

 

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)        △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

 

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （　　 ）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ 1∕2O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol 6、

 

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(      )

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g) + O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

 

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（1）       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2（g）+ O2（g） == 2H2O（1）       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2（g）+1/2O2（g） == H2O（1）       △H＝ ―285.8kJ／mol

 

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