摘要： (1)2Cl--2e-=Cl2↑.Cu2++2e-=Cu (2)CuCl2溶液中Cu2+的水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+.使溶液呈酸性 (3)电解时.Cu2+可在阴极析出.随着c(Cu2+)的降低.Cu2+的水解平衡向左移.导致溶液中的c(H+)下降.溶液的pH值会升高 (4)溶液的pH值下降. 因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中.使溶液中的氢离子浓度增大.而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素.所以.随着电解过程的进行.溶液的pH值降 本资料由 提供!

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无机化学反应式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2↑

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯气溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：

6、2HClO2HCl+O2↑

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解：  2H2O22H2O+O2↑   *H2S与SO2的反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2 2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、盐类水解：  CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3- +H2OH2CO3+OH-  NH4+ +H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、铝热反应:  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化铁溶液中加入铜粉：  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金属的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑        

负极：Zn-2e- =Zn2+

38、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH-    

负极：Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

40、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑     

阴极：Cu2++2e- =Cu

           总反应：CuCl2Cu+Cl2↑

41、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+          

阴极：Cu2++2e- =Cu

42、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+          

阴极：Cu2++2e- =Cu

43、电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2↑          

阴极：2H+ +2e- =H2↑

          总反应：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

44、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①装置B中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
cd
cd
（填序号）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
不变
不变
．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
abc
abc
．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．
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