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（2009?滨州模拟）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题；
（1）E的化学式为
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是
（4）反应②的离子方程式为
（5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
①写出点解时的阳极反应式
②电解后溶液的pH为
（12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如X下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题；
（1） E的化学式为
（2） 将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是 。
（3） 在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）
（4） 反应②的离子方程式为 。
（5） 用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出点解时的阳极反应式 。
②电解后溶液的pH为 （假设电解前后溶液体积不变）。
查看习题详情和答案>>请回答下列问题；
（1）E的化学式为______
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是______．
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是______（填序号）
（4）反应②的离子方程式为______．
（5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
①写出点解时的阳极反应式______．
②电解后溶液的pH为______（假设电解前后溶液体积不变）．
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（1）实验I 制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（2）装置③的作用是
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．
| 实验 | c（H2SO4）mol．L-1 | V（H2SO4）mL | V（NaClO）mL | 含氯废水的体积mL |
| 1 | 100 | 100 | ||
| 2 | 0.0500 | 100 | 100 | |
| 3 | 0.2000 | 100 | 100 |
(12分) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到操作是 （填操作名称）。
（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为 。
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是
（请结合化学用语解释）
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