已知：在25时H₂O?H⁺+OH^-，K_W=10^-14；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH^-）将（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol?L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na⁺） c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL．混合而得，则下列说法不正确的是．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol?L^-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH^-）为2.2×10^-5mol?L^-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL 0.5mol?L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=．

A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：；D的化学式为；元素X、Y的原子半径大小顺序是（用元素符号表示）．
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为．
（3）反应A+H₂O→C+D的化学方程式为．
（4）F能促进H₂O的电离，其原因是（用离子方程式表示）．
（5）25⁰C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=．

下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（　　）