Question

常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（　　）

A、将0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7

C、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺等离子能够大量共存

D、用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变

Answer 1

分析：A．将0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，水解呈酸性；
B．氨水过量，溶液呈碱性；
C．酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应；
D．溶液pH减小．

解答：解：A．将0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，NH₄⁺水解呈酸性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，故B正确；
C．酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、盐类的水解、离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点．