摘要：在25℃时.纯水中c(H)·c(CH)= ,在酸性溶液中,c(H) ,在碱性溶液中,c(H) ,在中性溶液中,c(H) .
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（1）纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）= ．
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） ．
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（5）1L 1mol?L-1 H2SO4溶液与2L 1mol?L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为 ．
（6）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，则肼完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 ．
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（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（5）1L 1mol?L-1 H2SO4溶液与2L 1mol?L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为
（6）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，则肼完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为
（14分）
（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝ ；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝ 。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为 。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。
（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
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2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水电离产生的c（H+）为8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此时温度高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CO（g）+
| 1 |
| 2 |
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），a＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
（2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
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10-14
10-14
．某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．（2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1 c（H+）-c（MOH）=1.0×10-8
1.0×10-8
mol?L-1（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
1：10
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