Question

在25度时，纯水中C（H⁺）．C（OH^-）=

 

；在酸性溶液中，C（H⁺）

 

10^-7mol/L； （填大于、等于、小于．下同），pH

 

7．

Answer 1

分析：25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L；溶液酸碱性取决c（H⁺）与c（OH^-）的相对大小，25℃酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），25℃Kw=10^-14，故c（H⁺）＞10^-7mol/L，根据PH=-logc（H⁺）判断．

解答：解：25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，所以c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；
溶液酸碱性取决c（H⁺）与c（OH^-）的相对大小，25℃酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），25℃Kw=10^-14，故c（H⁺）＞10^-7mol/L；
根据PH=-logc（H⁺），c（H⁺）＞10^-7mol/L，所以PH＜-log10^-7=7．
故答案为：10^-14；大于；小于．

点评：考查水的离子积、溶液酸碱性、PH值计算等，比较基础，注意溶液酸碱性取决c（H⁺）与c（OH^-）的相对大小，中性溶液的PH值可以小于7．