浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]比绿矾（FeSO₄?7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；
证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是（填序号字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．烧碱溶液   d．KMnO₄溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．
（2）浓度均为0.1mol?L^-1莫尔盐溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是．
（3）用托盘天平称量（NH₄）₂SO₄晶体，晶体要放在天平（填“左”“右”）盘．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接．

将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的（填物质名称）．
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：．
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：．

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：．