摘要：25．实验研究发现.硝酸发生氧化还原反应时.硝酸的浓度越稀.对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应.反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液.所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示. ⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为 . ⑵在DE段.沉淀的物质的量没有变化.则此阶段发生反应的离子方程式为 .上述现象说明溶液中 离子结合OH-的能力最弱. ⑶B与A的差值为 mol. ⑷B对应的沉淀量为 mol.C对应的溶液体积为 mL. 2008-2009学年度第一学期期末六校联考
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．问题：（1）铁粉与铝粉的混合物与该浓度硝酸反应后，溶液中的阳离子除了Al3+、Fe3+、另外还有
NH4+
NH4+
、H+
H+
（填离子符号）（2）B与A的差值为
0.008
0.008
mol（3）写出DE段离子反应方程式
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
（4）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
1：3
1：3
．（5）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
0.148
0.148
mol．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
（3）B与A的差值为
0.008
0.008
mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7
7
mL．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的 化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 | B、c点对应NaOH溶液的体积为48 mL | C、b点与a点的差值为0.05 mol | D、样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3 |
