某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：
①浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO₂发生反应，生成NaNO₃与NaNO₂
（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是、、．
（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N₂一段时间，目的是．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
（3）写出装置①中发生反应的化学方程式．
（4）装置②的作用是．装置⑥的作用是（用离子方程式表示）．
（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

有一包白色固体，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的是．

某研究性学习小组，用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去），探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

（1）装置①中发生反应的化学方程式是．
（2）装置②的药品是水，则发生反应的化学方程式是．
（3）装置③中盛放3mo/L稀硝酸、装置④中盛放浓硝酸，则装置④的液面上面可观察到；装置⑥中盛放氢氧化钠溶液，其作用是．
（4）检验装置的气密性后，加入药品．在装置①滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入CO₂一段时间，再关闭弹簧夹，该操作目的是．
（5）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．