摘要：在一定条件下.将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中.进行反应: H2(g)+ I2(g)2HI(g).2min时达到平衡.测得I2(g)的浓度为0.4 mol•L-1.v (HI) = 0.1 mol•L-1•min-1.试计算: (1)该条件下.该反应的平衡常数. (2)若在3min时.将容器的体积缩小为一半.求平衡时HI的浓度.
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在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．（2）反应处于平衡状态的时间是：
20-25min，35-40min
20-25min，35-40min
．（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是
使用了催化剂
使用了催化剂
．（4）第25分钟，平衡改变的条件是
分离出0.1molNH3
分离出0.1molNH3
，此时正反应速率减小
减小
（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡增大
增大
（填大、小或不变）．（5）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
（填字母）；a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变．
在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O
CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是( )?
CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是( )? A.等于0.6 mol? B.等于1 mol?
C.大于0.6 mol小于1 mol? D.大于1 mol??
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在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O
CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是( )
CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是( ) A.等于0.6 mol B.等于1 mol
C.大于0.6 mol小于1 mol D.大于1 mol
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在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O
CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量( )
CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量( ) A.等于0.6 mol B.等于1 mol
C.大于0.6 mol小于1 mol D.大于1 mol
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在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：
（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率______．
（2）反应处于平衡状态的时间是：______．
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是______．
（4）第25分钟，平衡改变的条件是______，此时正反应速率______（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填大、小或不变）．
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变．
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（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率______．
（2）反应处于平衡状态的时间是：______．
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是______．
（4）第25分钟，平衡改变的条件是______，此时正反应速率______（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填大、小或不变）．
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变．
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