摘要：下列物质中不存在分子的是 A.氯化钾 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氩气
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火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．
（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图甲所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．
①燃烧产生的气体中一定含有 ．
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）．
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
C．稀溴水 D．烧碱溶液
③某同学提出用图乙所示方法进行实验更为简便．他的操作是：
i．当图乙中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ii． ．
（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成．反应的离子方程式是 ；
③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有 物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的 转化为该物质．
（3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是 ；
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 ；
③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 ．
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（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图甲所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．
①燃烧产生的气体中一定含有
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
C．稀溴水 D．烧碱溶液
③某同学提出用图乙所示方法进行实验更为简便．他的操作是：
i．当图乙中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ii．
（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成．反应的离子方程式是
③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有
（3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为
③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将
火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．
（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图甲所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．
①燃烧产生的气体中一定含有______．
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有______（填标号）．
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
C．稀溴水D．烧碱溶液
③某同学提出用图乙所示方法进行实验更为简便．他的操作是：
i．当图乙中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ii．______．
（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成．反应的离子方程式是______；
③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有______物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的______转化为该物质．
（3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是______；
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为______；
③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将______．
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（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图甲所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．
①燃烧产生的气体中一定含有______．
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有______（填标号）．
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
C．稀溴水D．烧碱溶液
③某同学提出用图乙所示方法进行实验更为简便．他的操作是：
i．当图乙中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ii．______．
（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成．反应的离子方程式是______；
③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有______物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的______转化为该物质．
（3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是______；
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为______；
③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将______．
铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为： 。铁原子核外有 种运动状态不同的电子。
（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于 晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的 （选填“a”或“b”）。
（3）绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，
写出发生变质反应的离子方程式 。
（4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是 。
（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为 mol。
（6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾 L。
铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为： 。铁原子核外有 种运动状态不同的电子。
（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于 晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的 （选填“a”或“b”）。
（3）绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，
写出发生变质反应的离子方程式 。
（4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是 。
（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为 mol。
（6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾 L。
（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为： 。铁原子核外有 种运动状态不同的电子。
（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于 晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的 （选填“a”或“b”）。
（3）绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，
写出发生变质反应的离子方程式 。
（4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是 。
（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为 mol。
（6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾 L。