在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。

    (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；

    (2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）              4             6       0

转化量（mol）              3             1       2

2min（mol）                1             5       2

因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示

所以用A的浓度变化表示反应的平均速率为

2 min末时，B的浓度为

在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。

    (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；

    (2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）             4            6       0

转化量（mol）             3            1       2

2min（mol）               1            5       2

因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示

所以用A的浓度变化表示反应的平均速率为

2 min末时，B的浓度为

Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能表示达到平衡状态的是______（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为______；
②100℃时反应的平衡常数为______．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．
A．c（H₂）减小　　　　　　　
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加　
D．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
请回答：
①H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是______．
②断开1mol H-O 键所需能量约为______kJ．