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| A．次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO- |
| B．只有熵增加的过程才能自发进行 |
| C．HS-水解离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2- |
| D．已知中和热为57.3kJ?mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1 |
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
| 催化剂 |
| 500℃.30MPa |
| A、全部 | B、②⑤ |
| C、②③④⑦ | D、②④⑦ |
下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3
(g) △H=-38.6kJ·mol-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦
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下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3
(g) △H=-38.6kJ·mol-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦
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