A.3                  B.5                   C.1                     D.2

(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g)  △H＜0。CO和H₂O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)

t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气             b．降低温度    c．使用催化剂         d．增加氢气浓度

下列各项中的两个量，其比例2：1的是(     )

  A．硫酸铵固体中n(NH₄⁺)与n(SO₄^2—)

  B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H⁺)

  C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

 D．40℃时pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—)

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)-n(OH^－)=bmol。则a、b正确的答案组合是

  A．3~5之间；0.0005   B．3~5之间；0.001

  C．5；0.0005          D．5；0.001

某一反应物的浓度是1.0mol／L，经过 10s 后，它的浓度变成了0.2mol／L,在这 10s内，它的反应速率为（     ）

A．0.08 mol／L         B．0.08mol／(L·s)      

C．0.04               D．0.04mol／(L·s)