摘要：36．某化学课外小组用右图装置制取溴苯.先向分液 漏斗中加入苯 和液溴 .再将混合液慢慢滴入反应器A(A 下端活塞关闭)中. (1)写出A中反应的化学方程式 (2)观察到A中的现象是 . (3)实验结束时.打开A下端的活塞.让反应液流入B中. 充分振荡.目的是 .写出有关的化学 方程式 . (4)C中盛放CCl4的作用是 . (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应.而不是加成反应.可向试管D中加入AgNO3 溶液.若产生淡黄色沉淀.则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入 . 现象是
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某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl2＋6Ca(OH)2＝5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O．甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示．
(1)请指出三个装置各处的缺点或错误(如没有可不填)
甲：________；
乙：________；
丙：________．
(2)图甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)________．
(3)实验中若用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)________．