摘要：11．化合物H1n在水溶液中因存在以下电离平衡.故可作用酸碱指示剂 H1n H++1n- 红色 黄色 浓度为0.02mol·L-1的下列溶液①盐酸②石灰水③NaC1溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水.其中能使指示剂显红色的是 ( ) A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C
（2）A、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为
（用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E2D2中存在的化学键类型为
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为
（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为
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（1）写出下列元素的名称：C
氮
氮
；E钠
钠
；（2）A、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为
（3）化合物E2D2中存在的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
；（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为
H++HSO3-═H2O+SO2↑
H++HSO3-═H2O+SO2↑
；（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为
H2O、SO2、CO2
H2O、SO2、CO2
．按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
+Ca2++→
+Ca2++→．
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（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
放出
放出
热量（填：“吸收”或“放出”）92
92
kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
．（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共价化合物其结构式是S=C=S
S=C=S
．（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
Mg2++
→
→Mg2++→
．→（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
H（2b-m）XOb
H（2b-m）XOb
．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
+Ca2++→+Ca2++→有A、B、C、D四种元素．已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6；A、C、D次外层电子数都是8个，其中A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零．试回答下列下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：A
（2）DA的电子式为
．
（3）A、B、C、D四种元素原子半径最大的是
（4）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是
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（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：A
Cl
Cl
BC
C
CS
S
（2）DA的电子式为
（3）A、B、C、D四种元素原子半径最大的是
K
K
（填元素符号）．（4）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式，下同 ），碱性最强的是KOH
KOH
．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
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（13分）按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 _______________________。
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________