（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__　　　 __（填序号）。

A．9　 　　 　　 B．13　　　　　 C．11～13之间　　 　　 　　 D．9～11之间

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c（Na^＋）___________c（CH₃COO^－）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）如果将HCl和CH₃COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为____________________　　　 ____。

（4） 常温下，若NaOH溶液中的c（OH^－）与NH₄Cl 溶液中的c（H^＋）相同，现将NaOH和NH₄Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH₄Cl溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁+pH₂为　　　　　　　　14（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。

蛇纹石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

实验步骤如图甲：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称______
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的方程式 （最优方法）______
（3）沉淀A与萤石（CaF₂）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式______
（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为______
（5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是______（填序号）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：______，装置C应盛的试剂是______． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO₂气体，则x：y：z=______．

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_ap及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）n	Kap	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化学式），则pH₁______ pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用______．
A．pH试纸B．石蕊指示剂　　C．pH计
（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，则③的化学方程式是______．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有______．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______、______．
（3）④中阳极反应产生的气体E为______，验证该气体的试剂为______．
（4）试写出⑥的离子方程式______．