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高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同） |
高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 |
|
先滴入第1滴 |
1min |
|
褪色后再滴入第2滴 |
15s |
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褪色后再滴入第3滴 |
3s |
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褪色后再滴入第4滴 |
1s |
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）。
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是 。
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 。
A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 。
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下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为______．
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为______．（填化学式）
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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)+SO2(g) 
S(g)+2CO2(g)
(1)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= - 296.0 kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：
①0-2min内的平均反应速率v(CO)= 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K= (填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正 向移动的是
a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度
