摘要：26．根据官能团的不同对下列有机物进行分类 (1)醇 (2)芳香烃 (3)酚 (4)羧酸 (5)醛 ①C6H5-OH ②-Br ③C2H5OH. ④CH3COOC2H5 ⑤HCOOH ⑥CH3CHO ⑦ ⑧ 27．按要求完成下列问题 (1)羟基的电子式 (2)某直链烷烃分子中有m个氢原子,则含有的碳原子个数为 . (3)甲烷分子中的4个氢原子全部 被苯基取代可得如图所示的键线式: 该化合物分子式为 . (4)相对分子质量为72的烷烃.其一卤代烷只有一种同分异构体的烷烃的结构简式 并用习惯命名法命名 . 28.有4种无色液态物质:①己烯.②己烷.③苯 ④甲苯.符合下列各题要求的分别是: (1)不能与Br2水和酸性KMnO4溶液反应.但在Fe屑作用下能与液溴反应的是 .反应的化学方程式为 .此反应属于 反应. (2)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是 , (3)不与Br2水反应但能与KMnO4溶液反应的是 ,并写出它与KMnO4溶液反应产物的结构简式 . 29.按要求填空: (1)等质量的乙烯.环丙烷分别完全燃烧.在相同条件下消耗氧气量的关系是 . (2)某烃1 mol最多能和2 mol氯化氢发生加成反应.生成氯代烃.1 mol该氯代烃能与4 mol氯气发生取代反应.生成只含碳元素和氯元素的有机化合物.则该烃的分子式为 .可能的结构简式为 . (3)常用的塑料包扎带的化学成分是聚丙烯,试写出合成它的化学方程式 . 聚丙烯的链节为 . (4)化学式为C5H10的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上.则该烯烃的结构简式为 .它有无顺式与反式两种结构? (5)光刻胶是大规模集成电 路.印刷电路板和激光制版技术中的关键材料.某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B. ①请指出A中含有的官能团 名称 . ②A经光照固化转变为B.发生了 反应.30.和Br2 按物质的量之比1:1发生加成反应时.可得到 种产物.写出1.4-加成的反应方程式 .若 和HBr按物质的量之比1:1发生加成反应时.最多可得到 种产物.

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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体       g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)         。

名称

托盘天平(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

 

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数

超始温度t1/℃

终止温度t2/℃

平均温度差

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

 

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

 

②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

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某制药有限公司曾生产了一种假药——假“亮菌甲素”注射液。这种假药使用后可导致患者肾功能衰竭甚至死亡。“亮菌甲素”为黄色或橙黄色晶体，几乎不溶于水，结构简式如下图所示。医疗上通常用1，3—丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)为辅料将其溶成针剂用于临床，假药中使用的是廉价的二甘醇为辅料，二甘醇为工业用溶剂，有很强的毒性。

(1)写出丙二醇的同分异构体___________(至少写出一种)。

(2)“亮菌甲素”可发生的化学反应类型有_________________(至少写出三种)。

(3)“亮菌甲素”与乙酸和浓硫酸加热可反应生成A，已知A分子可与浓溴水反应生成白色沉淀，写出“亮菌甲素”生成A的化学反应方程式____________。

(4)已知：①0.1 mol二甘醇与足量金属Na反应可生成2.24 L H2(标准状况下)②二甘醇分子结构对称，无支链③1 mol二甘醇完全燃烧，耗氧气5 mol，且生成4 mol CO2④同温同压下，二甘醇蒸气密度与氦气密度之比为26.5。根据所给信息回答：二甘醇的分子式是_____________，二甘醇的结构简式是_____________。

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硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．
温度/℃
溶解度/g
盐		 0 10 20 30 40 50 60
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的实验报告：
【实验原理】
【实验用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．
【实验步骤】
（1）Fe屑的处理和称量
称取3g铁屑，放入锥形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m1g．
（2）FeSO4的制备
将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）．
 
，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g．
①a处的操作是
 
；
②制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）
 

（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制备
根据FeSO4的物质的量，计算并称取（NH4）2SO4固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．
 
，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m3g．
①b处的操作是
 
；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？
 

（4）产品检验
微量Fe3+的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：
 

【实验记录】
起始铁的质量m1/g 反应后铁的质量m2/g 莫尔盐的质量 产率
理论产量/g 实际产量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d
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如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．

试回答：
（1）仪器B的名称为
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl 2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl 2↑+2H2O
；
（3）D的作用是
干燥Cl2
干燥Cl2
．
（4）E中化学反应方程式为
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
、
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl2将KSCN氧化了，乙认为是Cl2将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设
取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理
取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理
．
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某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量
物质 FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2（SO4）2 污泥
质量分数/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是
去除油污
去除油污
．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③
在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤
在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤
，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④
将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用
将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用
，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体．
⑤将第
③
③
步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，
将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶
将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶
，滤出FeSO4?7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．
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