（1）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．
②水电离出的c（H⁺）：混合溶液0.1mol?L^-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：（填序号）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）?c（OH^-）²=2×10^-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）；
②要使0.2mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺ 沉淀较为完全（即使Cu²⁺ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：．

Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L^-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有．
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为g．
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．

（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是．
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图2
材料二：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g?cm-3

溶解性

乙二醇C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用；
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．
Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有．

（1）己知：Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

3

2

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃    d．NH₄Cl．

硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-请据此事实判断，下列说法正确的是（　　）