摘要：6．甲醇广泛用作燃料电池的燃料.可出天然气来合成.已知: ①2CH4(g)+O2+4H2(g) △H=-71kJ／mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2+2H2O(g) △H＝-890kJ／mol 下列说法不能得出的结论是 A.反应②在任何温度下均能自发进行 B．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol C．甲醇的燃烧热为764kJ／mol D.若CO的燃烧热为282.5kJ/mol.则H2的燃烧热为286kJ／mol
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甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g） △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l） △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g) △H＝－890kJ／mol
下列说法不能得出的结论是
A、反应②在任何温度下均能自发进行
B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol
C．甲醇的燃烧热为764kJ／mol
D、若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol
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①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g） △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l） △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g) △H＝－890kJ／mol
下列说法不能得出的结论是
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g） △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l） △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g) △H＝－890kJ／mol
下列说法不能得出的结论是
| A．反应②在任何温度下均能自发进行 |
| B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol |
| C．甲醇的燃烧热为764kJ／mol |
| D．若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：
①2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g） △H=-71kJ／mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH（l） △H=-90.5kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2+2H2O(g) △H＝-890kJ／mol
下列说法不能得出的结论是
- A.反应②在任何温度下均能自发进行
- B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5kJ／mol
- C.甲醇的燃烧热为764kJ／mol
- D.若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，不能得出的结论是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，不能得出的结论是（ ）
| A、甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol | B、当4NA个碳氧共用电子对生成时，反应③放出890kJ的能量 | C、甲醇的燃烧热△H=-1528 kJ/mol | D、若CO的燃烧热△H=-282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-286 kJ/mol |
|
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知： ① 2CH4(g)＋O2(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol
② CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol
③ CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
下列说法不能得出的结论是 | |
| [ ] | |
A． |
在以上三个反应中，都是反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B． |
CO(g)＋2H2(g) |
C． |
甲醇的燃烧热为 764 kJ/mol |
D． |
若 CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol |