摘要： 已知:C(s)+O2(g)==CO2(g),△H=-393.5 kJ／mol. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g),△H=-483.6 kJ／mol. 现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气.此混合物在氧气中完全燃烧.共放 出63.53 kJ热量.则混合物中C与H2的物质的量之比为 A．1:1 B 1:2 C．2:3 D．3:2
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(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为 。
（2）汽车排气中的CO、NOx已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ／mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ／KJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=___。
②请在答题卷中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C(s)燃烧热的热化学方程式 。
C(s) + H2O(l)==CO(g) + H2(g) △H1 ＝＋175.3kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g)==2CO2(g) △H2＝– 566.0 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)==2H2O(l) △H3＝– 571.6 kJ·mol-1
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