摘要：相同条件下.下列各反应均为放热反应.其中ΔH值最小的是 A．2A ＝ 2C (g ) ΔH1 B．2A ＝ 2C (g ) ΔH2 C．2A ＝ 2C ( l ) ΔH3 D．2A ＝ 2C ( l ) ΔH4
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相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| XY2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热 0.25 Q kJ |
| ② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | |
A、容器①、②中反应的平衡常数均为
| ||
| B、达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol?L-1 | ||
| C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ | ||
| D、若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ |
相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g)
＋ Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
|
容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
|
XY2 |
Y2 |
XY3 |
||
|
① |
2 |
1 |
0 |
放热 0.25 Q kJ |
|
② |
1.2 |
0.6 |
0.8 |
|
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
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相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g)+Y2(g)
2XY3(g), 
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ
2XY2(g)+Y2(g)
2XY3(g), 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| 编号 | XY2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热0.25QkJ |
| ② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | |
A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ
相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g) ＋ Y2(g)
2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
2XY2(g) ＋ Y2(g)
2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| XY2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热 0.25 Q kJ |
| ② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | |
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g)＋ Y2(g) 2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| XY2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热 0.25 Q kJ |
| ② | 1.2 | 0.6 | 0.8 |
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下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
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