Question

相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g), 
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
编号	XY2	Y2	XY3
①	2	1	0	放热0.25QkJ
②	1.2	0.6	0.8

下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C．达到平衡时，两个容器中Y₂的物质的量浓度均为1.5 mol·L^-1
D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ

Answer 1

B

由容器①放热量可知，平衡时各物质消耗量（生成量）为：XY₂:0.5mol, Y:0.25mol, XY₃:0.5mol，剩余量为：XY₂:1.5mol, Y:0.75mol, XY₃:0.5mol，则平衡时浓度为：XY₂:3mol/L, Y:1.5mol/L, XY₃:1mol/L，K值为。C描述正确，不选。
从起始时各物质物质的量可知，两容器达到平衡时是等效平衡，平衡时各物质浓度相同，所以A描述正确，不选。
又由两容器为等效平衡，容器②若要达到平衡，则需要生成0.3molXY₂和0.15molY，平衡前反应逆向进行程度更大，达到平衡需吸收热量，B错误。
若容器①其他条件不变，充入稀有气体，虽然会增大压强，但是此压强变化不会影响各反应物浓度，对反应平衡没有任何影响，D描述正确，不选。