摘要：(二)某学生用中和滴定实验方法.以标准酸液测定未知浓度的氢氧化钠溶液时.过程如下:(1)取一支碱式滴定管,即加入待测的NaOH溶液,(4)记录液面刻度读数,(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(6)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,加入酚酞试液两滴,(9)滴定时.边滴边振荡,(10)边注视滴定管内液面的变化,(11)当小心滴到溶液由无色变为粉红色时.即停止滴定,(12)记录液面刻度读数,(13)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL.指出上述实验过程中错误之处 .其中一定会造成结果偏低的是 . 20.配平方程式:＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O.KOH.KHC2O4和K2SO4的试样.加水溶解.配成250mL溶液.量取两份此溶液各25 mL.分别置于两个锥形瓶中. ①第一份溶液中加入酚酞试液.滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时.溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H+的物质的量为＿＿＿mol. ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全.此时溶液颜色由＿＿＿＿变为＿＿＿＿＿＿.该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol. ③原试样中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的质量分数分别为多少? 21.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1.2.00 mol·L-1.大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格.实验温度为298 K.308 K.每次实验HNO3的用量为25.0 mL.大理石用量为10.00 g. 请完成以下实验设计表.并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/ mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ) 实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响, (Ⅱ) 实验①和 探究温度对该反应速率的影响, (III) 实验①和 探究大理石规格对该反应速率的影响. ② ③ ④ 22．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应:N2(g)+O2(g)2NO(g).是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.某同学为控制污染.对该反应进行研究. ⑴右图表示在T1.T2两种不同温度下.一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像.根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g) 为 反应. ⑵2000℃时.向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2.达到平衡后NO的物质的量为2mol.则2000℃时该反应的平衡常数表达式K= .K的数值＝ . ⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染.给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂.气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图 所示. 写出上述变化中的总化学反应方程式: . 23． ⑴肼(N2H4)又称联氨.是一种可燃性的液体.可用作火箭燃料.已知在101kPa时.32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气.放出热量624kJ.N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 . ⑵肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%-30%的KOH溶 液.肼-空气燃料电池放电时: 正极的电极反应式是 . 负极的电极反应式是 . ⑶右图是一个电化学过程示意图. ①锌片上发生的电极反应是 . ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源.铜片的质量变化128g. 则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L( 假设空气中氧气体积分数为20%) ⑷传统制备肼的方法.是以NaClO氧化NH3.制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式: . 24.铜在自然界存在于多种矿石中.如: 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题: (1)上表所列铜化合物中.铜的质量百分含量最高的是 . (2)工业上以黄铜矿为原料.采用火法溶炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑.反应的氧化剂是 . (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ,处理该尾气可得到有价值的化学品.写出其中1种酸和1种盐的名称 . (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe.Ag.Au等金属杂质.需进一步采用电解法精制.请简述粗铜电解得到精铜的大批量: . (5)下表中.对陈述Ⅰ.Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 . 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错,Ⅱ 对,无 25.科学家一直致力研究常温.常压下“人工围氮 的新方法.曾有实验报道:在常温.常压.学照条件下.N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应.生成的主要产物为NH3.进一步研究NH3生成量与温度的关系.部分实验数据见下表(光照.N2压力1.0×105Pa.反应时间3 h): T/K 303 313 323 353 NH3生成量/(10-6mol) 4．8 5．9 6．0 2．0 相应的热化学方程式如下: N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1 回答下列问题:(1)请以下坐标中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图.并进行必要标注. 能量 (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比.该方法中固氮反应速率慢.请提出可提 高其反应速率且增大NH3生成量的建议: . (3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g).设在容积为2.0L的密 闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时.NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为.计算 ①该条件下N2的平衡转化率, ②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数.

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