在一个容积为6L的密闭容器中，放入3mol X（g）和2mol Y（g），在一定条件下发生反应：4X（g）+nY（g）?2Q（g）+6R（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小

1

3

，则该反应中的n值为（　　）

在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B?2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中的B是（　　）

合成气（CO和H₂）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H₂），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1，由反应（1）制备的合成气10m³（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为kJ
（3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，．
A．容器中Fe₂O₃的质量不随时间而变化     B．反应物不再转化为生成物
C．n （CO）：n （CO₂）=1：1                D．容器中气体的压强不随时间而变化
②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe₂O₃（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=、CO的平衡转化率=、该反应的化学平衡常数K=．
③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO₂） 随时间变化的图象．

2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ①
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ②
（1）则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO₂和2.0molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO₂的转化率是，该温度下的平衡常数K=．
（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（S

O

2- 3

）：n（HS

O

- 3

）变化关系如下表：

n（S O 2- 3 ）：n（HS O - 3 ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）
b．c（Na⁺）＞c（HS

O

- 3

）＞c（S

O

2- 3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）+c（OH^-）
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小

1

2

，混合气体的平均摩尔质量增大

1

8

，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）