题目内容
在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B?2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中的B是（ ）
分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．
解答：解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，
根据方程式3A+B
2C，可知△n（B）=
△n（A）=
×2.4mol=0.8mol．
故10s后容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol．
故选：C
根据方程式3A+B
2C，可知△n（B）=| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
故10s后容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol．
故选：C
点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）
在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：
mol;
（填“>”、“<”或“=”）