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可逆反应：aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根据图回答：
①压强 P1比P2 填（大或小）
② (a +b)比(c +d) 填（大或小）
③温度t1℃比t2℃ （高或低）
④ Q值为 填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）
（8分）
（1）已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积
固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
(9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q
B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)―→Na(g)；△Q2
D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3
E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4
F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________
(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) 
??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2
min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________ __。
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cC(g)
+ dD(g) ΔH=Q；根据图回答：
cC(g)+dD(g)。取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L-1，这时B的浓度为______________mol·L-1，C的浓度为______________mol·L-1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______________。